将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 22:39:05
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?

将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?

将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 1
0.3 0.15 (水过量了)
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
2 6 3
0.3 0.1 0.05
(AI过量,盐酸不足,按照盐酸计算)
同温同压下产生的气体体积=物质的量之比=3:1

Na ---0.5H2
0.3 0.15 有水和酸都必然能提供氢,故而可以生成0.15mol
Mg或Al ---2H+ --- H2 酸不足 故而只有0.05 mol

金属与足量的盐酸反应原理:金属失去电子,而H+得到电子,形成H2
Na----Na+ 失去1e- 钠失去的电子总数=0.3mol*1=0.3mol
Mg----Mg2+ 失去2e- 镁失去的电子总数=0.3mol*2=0.6mol
Al----Al3+ 失去3e- 铝失去的电子总数=0.3mol*3=0.9mol
而 2H+ + 2e-=H2 通式相...

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金属与足量的盐酸反应原理:金属失去电子,而H+得到电子,形成H2
Na----Na+ 失去1e- 钠失去的电子总数=0.3mol*1=0.3mol
Mg----Mg2+ 失去2e- 镁失去的电子总数=0.3mol*2=0.6mol
Al----Al3+ 失去3e- 铝失去的电子总数=0.3mol*3=0.9mol
而 2H+ + 2e-=H2 通式相同, 形成的气体H2体积比 =电子总数比1:2:3
现在:题目中盐酸的物质的量=0.1*1=0.1moi 电子数最小的物质的量是0.3mol
即二者比为1:3大于通式的二者比1:1
将盐酸的量带入通式:得出气体的体积一样0.1mol
但是需要考虑的是,Na的特殊性,性质活泼,能与水发生反应,生成H2;对此Na是完全反应0.3mol,得到H2也是0.3mol。
所以答案是3:1:1

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