有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13我知道答案是A,.就是不知道过程是什么,求高手帮忙把算是列一下,不要复制其他答案的,那些我都看了

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 20:50:57

有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13我知道答案是A,.就是不知道过程是什么,求高手帮忙把算是列一下,不要复制其他答案的,那些我都看了
有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13
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有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13我知道答案是A,.就是不知道过程是什么,求高手帮忙把算是列一下,不要复制其他答案的,那些我都看了
抓住“氨水是弱碱,在水中不完全电离”这一点.
如果是0.1mol/L的一元强碱溶液稀释100倍,浓度变为10^-3mol/L,pH=11
氨水是弱碱,比同浓度的一元强碱溶液pH要小.所以pH<11；
pH=11的溶液c(OH-)=10^-3mol/L,稀释100倍在氨水电离平衡移动之前,c(OH-)=10^-5mol/L,pH=9
稀释会使弱碱电离平衡右移,c(OH-)增大,大于10^-5mol/L,pH>9

NH3.H2O = NH+ + OH-(氨水在水中分解) PH=11 即[H+]=10 -11 则[OH-]= 10-3, 而稀释100倍后 [OH-]=10-5 ,[H+]=10-9但是氨水不是强碱不能完全水解，所以[OH-]不能完全稀释100倍，所以PH在9-11之间。

若是NaOH,pH=9，大家都懂
但是NaOH是强碱，完全电离，OH-,数是定值；氨水是弱碱，在稀释的同时，又电离出OH-,使得溶液中OH-增加，pH升高；但又肯定低于原值，故pH为9-11

相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么 0.1mol/L浓度的氨水溶液的PH值为12,求该溶液的氢离子浓度? 浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?我不懂这与平衡系数有什么关系, 为什么pH=12的氨水,氨水的浓度大于0.01mol/L. 向氨水中加稀硫酸至PH=7,氨根离子浓度为a mol/L ,硫酸根浓度是?问题补充里有两个问题,中和反应所得的溶液PH是7吗向氨水中加PH=1的硫酸,且之比为1：1,则所得溶液的各离子的浓度大小顺序? 求氨水浓度（mol/L）与PH的关系在0.1L浓度为0.20mol/L的氨水中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的pH为多少?在此溶液中加入0.20L的水,pH又有何变化假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol／L,实验室若需用80mL浓度为5mol／L的氨水时,需取20mol／L的氨水需取20mol／L的氨水多少mL?(用100mL的容量瓶).2.假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L则前者与后者ph之差 5mol/l、6mol/l的氨水PH是多少?求助高手如何通过氨水浓度计算PH 1mol/l的氨水,增加铵根离子浓度,溶液ph怎样变化有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍...有0.1mol/L的氨水,pH为11（常温）,现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍、所得溶液为什么还是呈碱性?卫子寒欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L 若向氨水中加入ph=1的硫酸且硫酸与氨水的体积相等则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小顺序是为什么氨水0.1mol/L 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是