一道化学比较酸碱性的题目请问为什么选B 要怎么比较?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/26 07:45:32

一道化学比较酸碱性的题目请问为什么选B 要怎么比较?
一道化学比较酸碱性的题目

请问为什么选B 要怎么比较?

一道化学比较酸碱性的题目请问为什么选B 要怎么比较?
0.1mol/L的HBr中[H+]=0.1mol/L ,pH=1 ,氢溴酸是强酸,可完全电离
0.1mol/L的H2SO4中[H+]=0.2mol/L,pH=-lg0.2=0.70
0.1mol/L的CH3COOH中[H+]＜0.1mol/L,pH=-lg[H+],所以其pH＞1,醋酸为弱酸,只能部分电离
所以由大到小排列为：CH3COOH＞HBr＞H2SO4,选B

PH值用不着看什么60毫升，40毫升之类，它们都是0.1mol/L，所以只要看算的电解程度，
0.1mol的硫酸含有0.2mol的氢离子，醋酸是0.1mol，而HBr氢溴酸是最弱的酸，无法完全电离，所以必然小于0.1mol，所以氢离子含量是硫酸>醋酸>氢溴酸，而PH值和氢离子含量相反，所以选B谢谢你的回答，你的回答我看懂了，但是结果是不是应该是 pH由大到小是氢溴酸醋酸硫酸所以选C...

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PH值用不着看什么60毫升，40毫升之类，它们都是0.1mol/L，所以只要看算的电解程度，
0.1mol的硫酸含有0.2mol的氢离子，醋酸是0.1mol，而HBr氢溴酸是最弱的酸，无法完全电离，所以必然小于0.1mol，所以氢离子含量是硫酸>醋酸>氢溴酸，而PH值和氢离子含量相反，所以选B

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