PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:19:50
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-

PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化
溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-浓度应该是减小呀,为什么答案是增大

PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的
PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=(1.0×10~14)/1.0×10~2=1.0×10~12
加水稀释,若溶液体积扩大10倍,对于强酸而言,此时的ph=3
在此酸中,C(H+)=1.0×10~3,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=(1.0×10~14)/1.0×10~3=1.0×10~11
2,加水稀释后,溶液酸性减小,所以ph增大,所以C(H+)是减小的.而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14,这是个定值,C(H+)是减小,C(OH-)是增大的.

你加入的水难道不会电离的么?为什麽浓度减小?你只能说原来的OH-浓度减小,总的OH-浓度为什麽减小?
稀释酸溶液则pH升高,H+浓度减小,由离子积算得OH-浓度增大.

因为C(OH-)*C(H+)是一个定值呀(在该温度下)
而且先考虑氢离子,
因为被稀释了,
所以氢离子浓度较小呀
然后呢,根据上面那个公式,
积不变,
所以说C(OH-)增大呀~
懂了吗?
望采纳~
O(∩_∩)O谢谢


恩。。。这种问题不能从你那个角度考虑的呀,
因为他是强酸溶液,先考虑...

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因为C(OH-)*C(H+)是一个定值呀(在该温度下)
而且先考虑氢离子,
因为被稀释了,
所以氢离子浓度较小呀
然后呢,根据上面那个公式,
积不变,
所以说C(OH-)增大呀~
懂了吗?
望采纳~
O(∩_∩)O谢谢


恩。。。这种问题不能从你那个角度考虑的呀,
因为他是强酸溶液,先考虑氢离子呀
如果是强碱的话,那就先考虑氢氧根离子,
然后根据C(OH-)*C(H+)得出另一个离子变化

收起

可以换个角度看,特定温度下水的离子积不会变,就是溶液中氢离子和氢氧根离子的摩尔浓度乘积不会变,加水稀释会使得溶液中氢离子的摩尔浓度会减小,所以可以得出氢氧根离子的摩尔浓度会增大,不是减小。你说的是原酸液中水中氢氧根离子的浓度变化过程,水加入过程中,加入的水也会发生电离产生氢氧根离子的。而最后问的是稀释后整个溶液中氢氧根离子的浓度变化,你只考虑了一部分。...

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可以换个角度看,特定温度下水的离子积不会变,就是溶液中氢离子和氢氧根离子的摩尔浓度乘积不会变,加水稀释会使得溶液中氢离子的摩尔浓度会减小,所以可以得出氢氧根离子的摩尔浓度会增大,不是减小。你说的是原酸液中水中氢氧根离子的浓度变化过程,水加入过程中,加入的水也会发生电离产生氢氧根离子的。而最后问的是稀释后整个溶液中氢氧根离子的浓度变化,你只考虑了一部分。

收起

加水稀释,促进了水的电离,电离出的OH-比减少的OH-多得多,所以总体来说肯定是增大的

ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行? PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH- 1.pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小 pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小计算方法:稀释前溶液中氢离子量浓度:[H+]=10^-2 ;稀 化学PH值问题PH=2的强酸溶液稀释100000倍ph 弱电解质的电离平衡PH=2的三种酸溶液X、Y、Z各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.溶液的物质的量浓度Z>Y>XB.酸性X>Y>ZC.若a=5,则X是强酸,Y、Z是弱 弱酸强酸稀释高一化学题pH值等于2的两种溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示,则下列结论正确的是A.等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强B.A pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释 到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,回答下列问题:(1)若a=5,则A为 ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值 ph=1的酸溶液1毫升,加水稀释到1000毫升,若稀释后ph=4,则为强酸,为什么? 1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.72.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH?313.将NH3.H2O的溶液稀释1倍,溶液PH?答案为降低1/2lg24.向盐酸中加入 某物质溶液的PH=4,若向该溶液加水到原来溶液体积的10倍,所得溶液的ph值为:5>PH>4,则该物质可能是:()A.弱酸B.强酸弱碱盐 PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后,所得溶液pH=11求强酸与强碱溶液的体积比 pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小不是都要减小吗?,为什么选CD,怎么算的? pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是? ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是