作业帮电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 15:21:56
电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠
氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
电解氯化钠溶液为什么在负极生成氢氧化钠氯气和氢气出来之后，正极有氢氧根，负极有钠离子。那为什么氢氧化钠是在负极上产生的呢？
你的问题意思是,为什么钠离子不去阴极,因为我们老师都说,阳离子要向电解池的阴极移动的,而阴离子要往阳极移动的!也就是说,氢氧根离子应该往阳极移动,显碱性应该在阳极才对,是吗?
原因如下：
（1）以上的说法没有错误
（2）但是,溶液中的离子移动速度很慢的
（3）由于阴极的氢离子得到电子成为氢气以后,由于溶液中氢离子浓度减少了,就促进了水的电离平衡,于是,水就不断地电离出氢氧根离子,造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性,但由于离子的移动速度很慢,所以氢氧根离子还“富集”在阴极附近,这时滴加酚酞溶液,溶液变红色!
（4）但是,长时间以后,氢氧根离子也会慢慢地移动到两个电极中间,甚至移动到整个电解质中,这个时候,整个溶解就变红色了!
（5）电流的速度和电子的移动速度不是一回事!电流速度和光速几乎是一样的!但导线中的电子移动速度和溶液中的离子移动速度都比较慢的!
电解原理：
阳极：2Cl- -2e =Cl2
阴极：2H+ +2e =H2
溶液中的离子：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
电解中的正负极是电源，溶液中的电极为阴阳极
阴极氢气的来源是水中的氢离子放电，从而省下氢氧根，与向阴极移动Na+结合生成氢氧化钠...
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电解原理：
阳极：2Cl- -2e =Cl2
阴极：2H+ +2e =H2
溶液中的离子：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
电解中的正负极是电源，溶液中的电极为阴阳极
阴极氢气的来源是水中的氢离子放电，从而省下氢氧根，与向阴极移动Na+结合生成氢氧化钠
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电解的话，电的正极接的是阳极，负极接的是阴极，面溶液中的正离子（钠离子）（氢离子），是要往阴极上移动，同理，溶液中的负离子（氯离子）（氢氧根离子）要往阳极上移动。电负性，H>Na Cl>OH所以正极产生了氯气。负极产生了氢气，而溶液要保持平衡NA在负极，中和了电解产生的OH根，所以就在负极产生了氢氧化钠！...
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电解的话，电的正极接的是阳极，负极接的是阴极，面溶液中的正离子（钠离子）（氢离子），是要往阴极上移动，同理，溶液中的负离子（氯离子）（氢氧根离子）要往阳极上移动。电负性，H>Na Cl>OH所以正极产生了氯气。负极产生了氢气，而溶液要保持平衡NA在负极，中和了电解产生的OH根，所以就在负极产生了氢氧化钠！
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