作业帮两道化学电解池/原电池反应问题1电解池：石墨做正极,铁做负极,硫酸溶液做电解液2原电池：两个电极分别为锌和铁,电解液是经酸化的3%NaCl溶液我想问的是这两个装置咋反应的,不一定写化学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/16 14:21:33
两道化学电解池/原电池反应问题1电解池：石墨做正极,铁做负极,硫酸溶液做电解液2原电池：两个电极分别为锌和铁,电解液是经酸化的3%NaCl溶液我想问的是这两个装置咋反应的,不一定写化学
两道化学电解池/原电池反应问题
1电解池：石墨做正极,铁做负极,硫酸溶液做电解液
2原电池：两个电极分别为锌和铁,电解液是经酸化的3%NaCl溶液
我想问的是这两个装置咋反应的,不一定写化学方程式,说清楚就好
两道化学电解池/原电池反应问题1电解池：石墨做正极,铁做负极,硫酸溶液做电解液2原电池：两个电极分别为锌和铁,电解液是经酸化的3%NaCl溶液我想问的是这两个装置咋反应的,不一定写化学
1. 首先,电解池中那两个极成为"阴极"和"阳极". 与电源正极相连的为电解池的阳极,与电源负极相连的电极为电解池的阴极.
"阳氧"：阳极发生的是失电子氧化 , 反之,阴极发生是得电子还原.
你所提供的那个电解池中,阳极为石墨电极,非活性电极
在电解池中只能做阴极,吸氧,氧气在石墨电极中的电子变为氢氧根离子
所以,第一个电解池反应是不能发生的
2.原电池中,活泼金属做电池的负极,在负极失电子.所以,你所提供的原电池中,锌做负极.
溶液中的离子有 ：
阳离子：Na离子 H离子
阴离子：氢氧根离子 Cl离子
负极失电子：
（金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Bt Au）
H在Na后,所以是H离子在正极得电子,生成氢气
Zn失电子生成Zn离子
电子由负极经过外接电路流向正极,H离子在正极得到电子,生成氢气
望采纳
第一个，铁失去外层电子，通过导线到达石墨，石墨棒上来自硫酸的氢离子得到电子，变成氢气
第二个，锌失去外层电子，通过导线到达铁，铁棒上来自酸的氢离子得到电子，变成氢气
我想你想知道为啥失电子者会从铁变成锌，这和极板和溶液中离子间的活动有关，要到大学再细究，初步理解为与金属活动顺序相关...
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第一个，铁失去外层电子，通过导线到达石墨，石墨棒上来自硫酸的氢离子得到电子，变成氢气
第二个，锌失去外层电子，通过导线到达铁，铁棒上来自酸的氢离子得到电子，变成氢气
我想你想知道为啥失电子者会从铁变成锌，这和极板和溶液中离子间的活动有关，要到大学再细究，初步理解为与金属活动顺序相关
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第一个就是电解水的方程式，硫酸是强电解质，但是硫酸根在水溶液中不被电解，铁在负极，是个阴极保护，铁是被保护的
第二个是 负极是锌失去两个电子变成锌离子，正极 H+的电子变成氢气，总反应就是锌和氢离子的反应