物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的

物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A c（H+）>c(OH-)
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液
对不起了

物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的
选AB
有电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
又有c(CH3COO-)>c(Na+),所以 c（H+）>c(OH-)A对
有物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L
B对
因为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L,且c(CH3COO-)>c(Na+),
所以 c(CH3COOH)＜c(CH3COO-),C错
因为c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L,所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞0.1mol/L

你这个巨难题中 0.1mol/L 是2个加起来是0.1 还是 分别0.1？物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液选 A A 电荷守恒 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 已知其中c(CH3COO-)>c(Na+ 得出 c（H+）>c(OH-) 故A 对 B n(CH3COOH)+n(CH3COO-) ==0...

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你这个巨难题中 0.1mol/L 是2个加起来是0.1 还是 分别0.1？

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应该是物质的量浓度为分别为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液吧
答案 AB
（1） 因为电荷守恒 C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)
已知C（CH3COO—）大于C（Na+） 所以 C（H+）>C（OH－）所以A正确
因此，溶液是酸性的
所以得...

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应该是物质的量浓度为分别为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液吧
答案 AB
（1） 因为电荷守恒 C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)
已知C（CH3COO—）大于C（Na+） 所以 C（H+）>C（OH－）所以A正确
因此，溶液是酸性的
所以得到 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH的电离程度
也就是说CH3COOH生成的CH3OO- 比此时溶液中CH3COO- 水解产生的CH3COOH分
子多 所以C是不对的
物料守恒
（2） C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).....
而溶液的Na+的浓度时=0.1 mol/L
所以 C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）=0.2mol/L B 对了啊
由（1）（2）得到质子守恒
（3）C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）
（2）（3）比较一下得到C（CH3COO－）＋C（OH－）< 0.2mol/L所以D不对

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我认为选B 不知道 对不对
选A 醋酸钠 水中完全电离 有醋酸根 与水中氢离子 成为无法完全电离的 醋酸而本身醋酸电解一部分提供一部分 氢离子 所以A无法确定
而C毕竟无法知道 外界条件 无法确定 所电解量
D也不能确定 因为 水中醋酸 电离 一部分 而醋酸钠 中的醋酸根 要与水中 氢离子 成为醋酸所以不能知道量 而B因为本身水中 醋酸根 只能有2个地方可以去...

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我认为选B 不知道 对不对
选A 醋酸钠 水中完全电离 有醋酸根 与水中氢离子 成为无法完全电离的 醋酸而本身醋酸电解一部分提供一部分 氢离子 所以A无法确定
而C毕竟无法知道 外界条件 无法确定 所电解量
D也不能确定 因为 水中醋酸 电离 一部分 而醋酸钠 中的醋酸根 要与水中 氢离子 成为醋酸所以不能知道量 而B因为本身水中 醋酸根 只能有2个地方可以去 只有醋酸 与 醋酸根 所以 选B

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A无压力
根据题目的信息，可以知道溶液中存在醋酸根离子和钠离子，氢离子，氢氧根离子。
根据电荷守恒，有醋酸根离子浓度+氢氧根离子浓度=氢离子浓度+钠离子浓度。
又由题目可知醋酸根离子浓度＞钠离子浓度，可得出答案A。
原理是阳离子浓度等于阴离子浓度
满意的话请采纳为最佳。谢谢。...

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A无压力
根据题目的信息，可以知道溶液中存在醋酸根离子和钠离子，氢离子，氢氧根离子。
根据电荷守恒，有醋酸根离子浓度+氢氧根离子浓度=氢离子浓度+钠离子浓度。
又由题目可知醋酸根离子浓度＞钠离子浓度，可得出答案A。
原理是阳离子浓度等于阴离子浓度
满意的话请采纳为最佳。谢谢。

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A c（H+）>c(OH-)
c（H+）+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。因为c(CH3COO-)>c(Na+)，所以c（H+）>c(OH-)
所以A正确
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
如果物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，应用物料守恒可得，B正确，但是，如果是二者之和...

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A c（H+）>c(OH-)
c（H+）+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。因为c(CH3COO-)>c(Na+)，所以c（H+）>c(OH-)
所以A正确
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
如果物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，应用物料守恒可得，B正确，但是，如果是二者之和为0.1mol/L，B错误
C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，应该 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，因为c(CH3COO-)>c(Na+)，所以CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解
所以C错误
D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
因为所以CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，导致c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L，所以D错误

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等浓度等体积混时：形成缓冲溶液，电离为主，显酸性。A对。B为0.05mol/L。C倒转来。D<0.1mol/L.

A是对的 原因等下奉上