有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）：乙中通入少量的二氧化碳；丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 09:20:07

有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）：乙中通入少量的二氧化碳；丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶
有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）：乙中通入少量的二氧化碳；丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶液的体积是V甲,V乙,V丙,请问三者的关系?

有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）：乙中通入少量的二氧化碳；丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶
甲和丙好理解,乙我觉得通入少量二氧化碳后生成了碳酸氢钠,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,他的PH值大于7,少量的应该不到8,而酚酞指示剂的指示范围是8~10之间,硫酸滴定乙溶液时,硫酸中的氢离子先跟氢氧化钠中的氢氧根反应,反应完了才会和碳酸氢钠中的碳酸根反应的,所以当滴定到氢氧根全部消耗完时,溶液中还有碳酸氢根存在,而此时溶液的粉红色已经退去,因此相比较甲和丙,乙所消耗的酸就显得少些.

硫酸消耗即用于中和碱，甲和丙溶质未变，乙中通入二氧化碳相当于碳酸（和水反应），消耗了一部分碱。

甲=丙是因为水蒸发里面的NaOH的量不变所以相等通CO2使一些NaOH反应掉自然是小于了请采纳谢谢

楼上正解。首先如果都是完全反应的话应该都生成Na2SO4，按道理消耗的硫酸应该是一样的，这里关键是实验过程中是以酚酞的颜色变化作为滴定完全的依据的，具体原因楼上说得很清楚，最后溶液中的HCO3离子并未被中和掉，所以是甲=丙＞乙。