在2L密闭容器内,800°C时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中,n（NO）随时间变化如表：时间 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol)\x050.020\x050.010\x050.008\x050.007\x050.007\x050.007(1)

在2L密闭容器内,800°C时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中,n（NO）随时间变化如表：时间 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol)\x050.020\x050.010\x050.008\x050.007\x050.007\x050.007(1)
在2L密闭容器内,800°C时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中,n（NO）随时间变化如表：
时间                0       1         2       3        4       5
n(NO)(mol)\x050.020\x050.010\x050.008\x050.007\x050.007\x050.007
(1)上述反应     （填“是”或“不是”）可逆反应,在第5s时,NO的转化率为     ；
（2）如图中表示NO2变化曲线的是      ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是   ；
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器内压强保持不变
C.v逆（NO）=2v逆（O2）
D.容器内密度保持不变

在2L密闭容器内,800°C时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中,n（NO）随时间变化如表：时间 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol)\x050.020\x050.010\x050.008\x050.007\x050.007\x050.007(1)
(1) 是：65%
(2) A
(3) BD
次反应本身就是可逆反应,当到达平衡状态时,气体之间依然在微量的变化,等号左侧NO和O2不管是正反应还是逆反应都在进行,所以其反应速率不能成为平衡状态的评判标准.故A、C不对.气体的变化会造成气体中各物质所占的百分比,使其密度变化.平衡时,密度就不变了,当然这里的不变只是相对而言,其实也在微量的变动,气压的影响也是如此.故选B、D

（1）是；65%
（2）a
（3）B

（1）是；65%。（2）a。（3）ABD。有问题可以问谢谢，不过有不明白的地方（还望解答(*^__^*) ）
(3)C也可以吧？，我觉得A、D不可以吧？
A:等号一边的啊 D:都是气体密度不会变吧，它也没说是谁的密度啊反应是否达到平衡有基本两大特征，V正=V逆和各浓度保持不变，这是课本原文，楼上那个是不对的；首先关于C，v逆（NO）=2v逆（O2）都是逆反应速率，不符合V正=...

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（1）是；65%。（2）a。（3）ABD。有问题可以问

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