反应2kmno4+16hcl...在标况下,该反应生成2.24升cl2,消耗氧化剂多少,被氧化物质的

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 21:21:04
反应2kmno4+16hcl...在标况下,该反应生成2.24升cl2,消耗氧化剂多少,被氧化物质的
在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?)

在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?)在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2K

用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o(1)15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?(2)有多少摩HCl被氧化?(3)产生的Cl2在标准状况下的体

用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o(1)15.8gKMnO4能使多少摩HCl发生上述反

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下:2KMnO4+16Hcl(浓)==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .(2)当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下:2KMnO4+16Hcl(浓)==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是,还原剂是.(2)当有0.01mol

反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.若生成71gCl2,被氧化的HCl是_____g.参加

反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是_____,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____,并标出电子转移的方向和数目若生成71gCl2,被氧化的H

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?生成标况下的Cl2的体积为多少L

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若反应中有0.5mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?

高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是多少?

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂与还

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是多少?

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂与还

15.8克KMNO4与100ml12mol/l过量浓盐酸充分反应2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O产生CL2在标准状况下的体积是多少?有多少摩尔HCL被氧化?在反应后的溶液中加足量的AGNO3溶液可生成多少克沉淀?

15.8克KMNO4与100ml12mol/l过量浓盐酸充分反应2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O产生CL2在标准状况下的体积是多少?有多少摩尔HCL被氧化?在反应后

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸反应如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O 求(1)被15.8克KMNO4氧化的盐酸的体积 (2)生成的CL2在标况下的体积 (3)反应中转移的电子总数

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸反应如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O求(1)被15.8克KMNO4氧化的盐酸的体积(

请问:MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的HCl物质的量是多少

请问:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O在该反应中,如有1mol氯气生成,被氧化的HCl物质的量是多少请问:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O在该反应中,如有1mol氯

已知反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O1.1molCl2反应掉HCl多少摩尔?2.求作为还原剂的HCl是多少?3.求未被氧化的HCl的物质的量?4.求此时转移电子的物质的量?5.求氧化剂与还原剂的比值?

已知反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O1.1molCl2反应掉HCl多少摩尔?2.求作为还原剂的HCl是多少?3.求未被氧化的HCl的物质的量?4.求此时转移电

已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比

已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+

2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O中,若生成5mol氯气,则发生氧化反应的HCl的物质的量为多少mol?

2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O中,若生成5mol氯气,则发生氧化反应的HCl的物质的量为多少mol?2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8

若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,若得到2.24L(标况)cl2,则消耗的氧化剂的质量是多少克?被氧化的HCl的质量为多少克?反应中转移电子的物质的量为?要步骤~~

若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若得到2.24L(标况)cl2,则消耗的氧化剂的质量是多少克?被氧化的HCl的质量为多少克?反应中转移电子的物质的量为?要步骤~

反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯气求背氧化的氯化氢的物质

反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯气求背氧化的氯化氢的物质反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)15.8gKMnO4可消耗上述盐酸多少毫升?(3)

用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物